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6-1  元素

一、元素：不能再用加熱、照光等簡單的化學方法分解的純物質。

二、分類：

    1. 金屬元素 ：皆具有良好的導熱、導電性     
    
    2.非金屬元素：多為電的不良導體（除了石墨）

三、元素特色：

1. H－【最輕的元素】（沒有中子）、無色無味、具有可燃性（可能會爆炸），填充在氣球中較危險。

2. He－很輕，用於天空中的氣球填充，是【鈍氣】（惰性氣體＝稀有氣體＝高貴氣體）

3. C－因為【結構】不同，常形成鑽石與石墨。石墨是唯一非金屬元素中具有導電性的物質。

4. Na－活性很大，與水反應產生鹼性的氫氧化鈉（NaOH），使酚酞指示劑由無色 Þ 粉紅色

5. K－活性很大（K> Na），與水反應產生鹼性的氫氧化鉀（KOH），使酚酞指示劑由無色 Þ 粉紅色

6. Au－黃色金屬，活性最小，具有延展性

7. W－熔點最高，用做燈絲材料，與碳形成炭化鎢（WC）可以割開鑽石。

8. Br－常態下，是暗紅色【液體】，與銀形成溴化銀（AgBr），作為底片感光劑。

9. S－黃色非金屬，燃燒時具有刺激性臭味（SO₂），溶解在水中形成酸性物質（H₂SO₃）亞硫酸

10. Hg－液態金屬，熔點最低的金屬

6-2  化合物

一、化合物：由兩種或兩種以上的元素，依固定比例組合而成。
    如：H₂O、CO₂、H₂SO₄、HgO

二、氧化汞（HgO）：為【赤紅色】固體物質，加熱後形成氧氣與汞（水銀Hg）。

三、鐵的含碳量與用途
 

（1）一切物質均由原子所組成，【原子】是最小粒子，不可再分割。（現在是錯的）

（2）相同元素的原子，具有相同的質量與大小；不同元素的原子，具有不同的質量與大小。（現在是錯的）

（3）化合物是由不同種類的原子以固定比例組合而成。

（4）化學反應是原子之間的重新排列，反應過程中，原子【種類】與【個數】不變。（現在是錯的）


二、現在的原子結構

（1）原子由【電子】、【質子】、【中子】所組成

（2）【原子核】位於原子中心，體積極小、密度很大，外圍有電子圍繞旋轉

（3）原子核為帶正電的【質子】與不帶電的【中子】所組成

（4）在外圍旋轉的電子範圍就是此原子體積大小

（5-a）原子質量約等於質子與中子質量和。

（5-b）質量數＝質子數＋中子數

（6-a）原子序＝質子數＝電子數

（6-b）質子數用來判斷元素的種類

常考重點：
            _{²³     
                 11}  Na
                              


大數為質量數，小數為原子序
大數是質子數+中子數=質量數
小數是質子數=電子數=原子序


因此，常考(1)原子序= 11
         (2)質量數= 23
         (3)中子數= 23-11 = 12
         (4)電子數= 11
         (5)質子數= 11
                    (反白可見答案)

6-4  元素與週期表

一、週期表

（1）依照【原子序】（質子數）來排列。 
（2）橫列稱【週期】。 
（3）縱行稱【族】→化學特性相似的元素會被歸類成同一族

二、元素分類

（1）IA族（鹼金族）遇水反應大。會在水面起火、燃燒、爆炸。
（2）IIA族（鹼土金族）燃燒後溶於水呈鹼性。
（3）由於IA族反應均比IIA族激烈，所以我們不會去燃燒IA族的金屬。