離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
以上資料摘錄自維基百科。
常見離子 名稱 化學式 別稱 簡單陽離子 鋁 Al3+ 鋇 Ba2+ 鈹 Be2+ 銫 Cs+ 鈣 Ca2+ 鉻（II） Cr2+ 鉻（III） Cr3+ 鉻（VI） Cr6+ 鈷（II） Co2+ 鈷（III） Co3+ 銅（I） Cu+ 銅（II） Cu2+ 銅（III） Cu3+ 鎵 Ga3+ 氦 He2+ (α粒子) 氫 H+ (質子) 鐵（II） Fe2+ 鐵（III） Fe3+ 鉛（II） Pb2+ 鉛（IV） Pb4+ 鋰 Li+ 鎂 Mg2+ [[錳（II） Mn2+ [[錳（III） Mn3+ 錳（IV） Mn4+ 錳（VII） Mn7+ 汞（II） Hg2+ 鎳（II） Ni2+ 鎳（III） Ni3+ 鉀 K+ 銀 Ag+ 納 Na+ 鍶 Sr2+ 錫（II） Sn2+ 錫（IV） Sn4+ 鋅 Zn2+ 多原子陽離子 銨 NH4+ 水合氫離子 H3O+ 硝鎓離子 NO2+ 汞（I） Hg22+ 名稱 化學式 合稱 別稱 簡單陰離子 砷離子 As3− 砷化物 疊氮根離子 N3− 疊氮化物 溴離子 Br− 溴化物 氯離子 Cl− 氯化物 氟離子 F− 氟化物 氫負離子 H− 氫化物 碘離子 I− 碘化物 氮離子 N3− 氮化物 氧離子 O2− 氧化物 磷離子 P3− 磷化物 硫離子 S2− 硫化物 過氧根離子 O22− 過氧化物 含氧酸根 砷酸根離子 AsO43− 砷酸鹽 亞砷酸根離子 AsO33− 亞砷酸鹽 硼酸根離子 BO33− 硼酸鹽 溴酸根離子 BrO3− 溴酸鹽 次溴酸根離子 BrO− 次溴酸鹽 碳酸根離子 CO32− 碳酸鹽 碳酸氫根離子 HCO3− 碳酸氫鹽 氫氧根離子 OH− 氫氧化物 氯酸根離子 ClO3− 氯酸鹽 高氯酸根離子 ClO4− 高氯酸鹽 亞氯酸根離子 ClO2− 亞氯酸鹽 次氯酸根離子 ClO− 次氯酸鹽 鉻酸根離子 CrO42− 鉻酸鹽 重鉻酸根離子 Cr2O72− 重鉻酸鹽 碘酸根離子 IO3− 碘酸鹽 硝酸根離子 NO3− 硝酸鹽 亞硝酸根離子 NO2− 亞硝酸鹽 磷酸根離子 PO43− 磷酸鹽 磷酸一氫根離子 HPO42− 磷酸一氫鹽 磷酸二氫根離子 H2PO4− 磷酸二氫鹽 高錳酸根離子 MnO4− 高錳酸鹽 亞磷酸根離子 PO33− 亞磷酸鹽 硫酸根離子 SO42− 硫酸鹽 硫代硫酸根離子 S2O32− 硫代硫酸鹽 硫酸氫根離子 HSO4− 硫酸氫鹽 亞硫酸根離子 SO32− 亞硫酸鹽 亞硫酸氫根離子 HSO3− 亞硫酸氫鹽 有機酸根離子 乙酸根離子 C2H3O2− 乙酸鹽 甲酸根離子 HCO2− 甲酸鹽 草酸根離子 C2O42− 草酸鹽 草酸氫根離子 HC2O4− 草酸氫鹽 其他陰離子 硫氫酸根離子 HS− 硫化氫鹽 碲離子 Te2− 碲化物 氨基負離子 NH2− 氨基鹽 氰酸根離子 OCN− 氰酸鹽 硫氰酸根離子 SCN− 硫氰酸鹽 氰離子 CN− 氰化物
留言列表
00.科學教育 (3)