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從上面公式，我們不難了解到
只要知道分子的分子量，或是原子的原子量
就可以知道1mole的物質質量
例如
1. 鎂Mg的原子量24.3，因此1mole的鎂原子有24.3公克
2. 氯Cl的原子量35.5，但因為氯氣是Cl2，所以Cl2的分子量是71，因此1mole的氯分子有71公克
3. 氧O的原子量是16，但因為氧氣是O2，所以O2的分子量是32，因此1mole的氧分子有32公克
4. 氧O的原子量是16，但因為臭氧是O3，所以O3的分子量是48，因此1mole的臭氧分子有48公克
5. 甲烷化學式CH3，分子量為12+1x3=15，因此1mole的甲烷分子有15公克
6. 葡萄糖化學式C6H12O6，分子量為12x6+1x12+16x6=180，因此1mole的葡萄糖分子有180克

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           氮氣與氧氣加熱會產生紅棕色的二氧化氮NO2
           硝酸照射到太陽也容易形成劇毒的二氧化氮NO2

在酸鹼鹽這個單元中我們曾經說過：銅很安定 ( 因為活性小 )，與大多數的稀酸不易發生反應，但卻易被硝酸所腐蝕，並且和其他活性大的金屬與稀酸反應生成氫氣的現象不同，銅和硝酸會因硝酸濃度大小分別生成二氧化氮與一氧化氮，其化學方程式如下，提供給大家課外加強。

4HNO3(濃) ＋ Cu  → Cu(NO3)2＋ 2H2O ＋ 2NO2

8HNO3(稀) ＋ 3Cu  → 3Cu(NO3)2 ＋ 4H2O ＋ 2NO

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01~10  BBDBA     CBBCC
11~20  CCDDA    DCDAA
21~30  CCDBC    DDBCD
31~40  DCDDC    DCACB
預祝各位新年快樂~~~

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感謝214小瑋同學的指正，若同學發現老師有打錯的地方
要趕快通知老師ㄛ，不要讓同學背了錯的內容
小瑋同學明天加分！    據說，瑋是這個「瑋」

化學式原理：元素與元素結合時，正負原子價要相等才能成為一穩定化合物

 

正1價

正2價

正3價（以上）

氫 H⁺

鋰 Li⁺

鈉 Na⁺

鉀 K⁺

銀 Ag⁺

亞銅 Cu⁺

銨根 NH₄⁺

鈹Be²⁺

鎂Mg²⁺

鈣Ca²⁺

鋅 Zn²⁺

鉛 Pb²⁺

汞 Hg²⁺

銅 Cu²⁺

亞鐵 Fe²⁺

鋁Al³⁺

鐵Fe³⁺

金Au³⁺

鈷Co³⁺

 

錳Mn⁴⁺

硫S⁴⁺

碳C⁴⁺

矽Si⁴⁺

負1價

負2價

負3價（以上）

氟F^－

氯Cl^－

溴Br^－

碘I^－

過氧 O^－

氫氧根OH^－

碳酸氫根HCO₃^－

醋酸根CH₃COO^－

過錳酸根（紫紅色）

MnO₄^－

硝酸根NO₃^－

氧O^2-

硫S^2-

硫酸根SO₄^2-

亞硫酸根SO₃^2-

碳酸根CO₃^2－

鉻酸根（黃色）

CrO₄^2－

重鉻酸根（橙色）

Cr₂O₇^2－

硫代硫酸根

S₂O₃^2－

氮N^3－

磷P^3－

硼酸根 BO₃^3－

磷酸根PO₄^3－

 

碳C^4－

矽Si^4－

 

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謝謝214潘小偉同學的問題
小瑋同學問：
老師，請問原子和元素"插"在哪裡?
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老師回覆：1. 原子是一個一個的小玻璃珠2. 很多個相同的原子才能組合出一個元素3.原子沒有性質，但是元素就有它特殊的性質了
    (例如：氧原子沒有助燃的性質，但是氧元素就有了)
4.請勿打出令人害羞的錯字！

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